九年級化學中考第一輪復習—酸堿鹽魯教版知識精講

1、九年級化學中考第一輪復習九年級化學中考第一輪復習—酸堿鹽魯教版酸堿鹽魯教版【本講教育信息本講教育信息】一、教學內容：一、教學內容：中考第一輪復習——身邊的化學物質（五）酸堿鹽二、考點清單二、考點清單1、常見的酸和堿：①知道鹽酸和硫酸的主要性質和用途。②知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。③用常見酸、堿的性質解釋一些常見的現(xiàn)象。④認識常見酸、堿的腐蝕性。⑤能用pH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2、生活中常見的鹽：①了解食鹽、純堿、

2、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。②知道一些常用化肥的名稱和作用。三、全面突破三、全面突破知識回顧：知識回顧：（一）酸：（一）酸：1、幾種常見的酸：酸顏色顏色氣味氣味揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性脫水性脫水性腐蝕性腐蝕性在空氣中在空氣中檢驗試劑檢驗試劑濃鹽酸無色刺激性有無強白霧，變輕AgNO3溶液濃硫酸無色無無有強變重BaCl2溶液2酸的通性：酸在水溶液中能解離出H和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H，所以，酸具有一些相似的性質。酸的通

3、性一般規(guī)律特殊性⑴跟酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅無色酚酞試液遇酸不變色⑵跟活潑金屬發(fā)生置換反應酸金屬→鹽H2↑2HClFe=FeCl2H2↑H2SO4Zn=ZnSO4H2↑①K、Ca、Na與酸反應太劇烈；②濃硫酸、硝酸與金屬反應但不生成H2。⑶跟某些金屬氧化物反應酸金屬氧化物→鹽H2O6HClFe2O3=2FeCl33H2O3H2SO4Fe2O3=Fe2（SO4）33H2O⑷跟某些鹽反應酸鹽→新酸新鹽CaCO32HCl=H2CO3

4、CaCl2H2OCO2↑①HClAgNO3=AgCl↓HNO3②H2SO4BaCl2=BaSO4↓呈堿性一種藥劑。碳酸鈣（CaCO3）是大理石或石灰石的主要成分白色固體，難溶于水大量用于建筑業(yè)；補鈣劑。2鹽的化學性質：（1）跟某些金屬反應：金屬鹽（溶液）→新鹽新金屬條件：前（金屬活動性順序表中排在前面的金屬，除K、Ca、Na外）置（置換）后（金屬活動性順序表中排在后面的金屬）。如FeCuSO4=CuFeSO4（2）與酸反應：鹽酸→新鹽新

5、酸①生成不穩(wěn)定性酸放出氣體：Na2CO32HCl=H2CO32NaClH2OCO2↑②生成難溶性鹽：AgNO3HCl=AgCl↓HNO3BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl（3）與堿反應：鹽（可溶）堿（可溶）→新鹽新堿Na2CO3Ca（OH）2=CaCO3↓2NaOHCuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2↓（4）鹽和鹽反應：鹽（可溶）另一種鹽（可溶）→兩種新鹽Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaClAgNO3NaC

6、l=AgCl↓3NaNO?★知識總結知識總結:（一）酸堿鹽反應的實質：（兩類反應：置換反應、復分解反應）（一）酸堿鹽反應的實質：（兩類反應：置換反應、復分解反應）置換反應：置換反應：1、金屬酸→鹽H2↑反應條件：①金屬的活動性比H強②酸除濃硫酸、濃（?。┫跛幄坭F與酸反應生成亞鐵鹽2、金屬鹽→新金屬新鹽反應條件：①參與反應的鹽為溶液②金屬（除K、Ca、Na）比鹽中金屬活潑③鐵與鹽反應生成亞鐵鹽復分解反應：（生成氣體、水或沉淀）復分解反應：