化學選修三第二章《分子結構與性質》知識點及全套練習題含答案解析

1、第二章第二章分子結構與性質分子結構與性質一.共價鍵共價鍵1.共價鍵的本質及特征共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。3.鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。②

2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對分子性質的影響：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定4.等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。二.分子的立體構型分子的立體構型1分子構型與雜化軌道理論雜化軌道的要點：當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的

3、夾角不同，形成分子的空間形狀不同。2分子構型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致；(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。第二章分子結構與性質第一節(jié)共價鍵考查點一共價鍵的特征及表示方法1.原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是（）。A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大