工程化學習題答案

1、第一章第一章5.下列說法是否正確？（1）質量作用定律適用于任何化學反應。（2）反應速率常數(shù)取決于反應溫度，與反應物的濃度無關。（3）放熱反應均是自發(fā)反應。（4）要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。（5）為負值的反應均不能進行。rmS?（6）冰在室溫下自動融化成水，是熵增加起了作用。答：①②√③④⑤⑥√6.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)=H2S(g)o1KS(s)＋O2(g)=SO2(g)o2K則反應：H2(g)＋SO2(g

2、)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是下列中的哪一個？（1）－（2）?（3）（4）o1Ko2Ko1Ko2Ko2Ko1Ko1Ko2K答：⑷7.根據(jù)平衡移動原理，討論下列反應：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)；（298.15K）0mH?將四種氣體混合后，反應達平衡時，若進行下列各項操作，對平衡數(shù)值各有何影響（操作項目中沒有注明的是指溫度不變、體積不變）？操作項目平衡數(shù)值答：（1）加O2H2O的物質的量↑（2）加O

3、2HCl的物質的量↓（3）加O2O2的物質的量↑（4）增大容器的體積H2O的物質的量↓（5）減小容器的體積Cl2的物質的量↑（6）減小容器的體積Cl2的分壓↑（7）減小容器的體積不變oK（8）升高溫度↑oK（9）升高溫度HCl的分壓↑（10）加催化劑HCl的物質的量不變8.由二氧化錳制備金屬錳可采用下列兩種方法，兩方應在25℃時的也附于后：（1）MnO2(s)＋2H2(g)?Mn(s)＋2H2O(g)＝36.4kJmol1，＝95.1J

4、?K1?mol1mH?mS?（2）MnO2(s)＋2C(s)?Mn(s)＋2CO(g)＝299.0kJmol1，＝362.9J?K1?mol1mH?mS?試通過計算確定以上兩個反應在25℃，100KPa下的反應方向。如果考慮工作溫度愈低愈好，試問采取哪種方法較好？答：①T△HΘ△SΘ=36.40.0951=382.8K；②T△HΘ△SΘ=2990.3629=823.9K第一種好②；y2=2.6(34yy2)；1.6y26.5y4.875

5、=06.2)3)(1(2????yyyKc?y==0.865=86.5%2875.445.65.62???③結論：增加水，提高了CO的轉化率。15.在298.15K及標準態(tài)下，以下兩個化學反應：（1）H2O(l)＋12O2(g)?H2O2(l)，（）1＝105.30mG?1KJmol?（2）Zn(s)＋12O2(g)?ZnO(s)，（）2＝－318.30mG?1KJmol?可知前者不能自發(fā)進行，若把兩個反應耦合起來：Zn(s)＋H2O(

6、l)＋O2(g)?ZnO(s)＋H2O2(aq)不查熱力學數(shù)據(jù)，請問此耦合反應在298.15K下能否自發(fā)進行？為什么？答：△GΘ=(105.3318.3)=213kJmol0自發(fā)進行第二章第二章P3818.計算0.050molL1HClO溶液中的[H]、[ClO]和HClO的解離度。Ka=3.98108答：[H]=[ClO]==4.46105；05.01098.38???481092.805.01098.3???????19.奶油腐敗變

7、質后分解產(chǎn)物中含有惡臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有0.1mol丁酸的0.20升溶液，測得pH=2.50，求丁酸的解離常數(shù)。oaK答：=2.011055.225.2105.0)10(?????aK20.已知HAc的，NH3H2O的，求下列各溶液的pH值：oap4.75K?obp4.74K?1）0.10molL1HAc2）0.10molL1NH3H2O3）0.15molL1NH4Cl4）0.15molL1NaAc答：①pH=(pKal

8、gc)2=2.875②pOH=2.87；pH=11.13③pKa=9.26；pH=(9.26lg0.15)2=5.04④pKb=144.75=9.25；pOH=(9.25lg0.15)2=5.037；pH=8.96211.0dm30.20molL1HAc溶液中，要加入多少克無水NaAc才能使溶液的pH=4.20？答：CAc=1.751050.2104.2=0.05547molL；需NaAc:0.05547(2324332)=4.55g2